题目内容
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键 | |
| C． | 100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA |
分析 A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
B、氨气所处的状态不明确；
C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
解答 解：A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；
B、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；
C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.02NA个，故C错误；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故产物分子个数小于2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（ ）
| A． | 正极附近C（H+）逐渐增大 | |
| B． | 正极上产生气泡 | |
| C． | 正极、负极附近C（H+）基本不变 | |
| D． | Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯 |
12．在pH=1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、K+、SO42-、Br- | B． | K+、Na+、AlO2-、Cl- | ||
| C． | Fe3+、K+、SO42-、NO3- | D． | K+、Na+、NO3-、I- |
9．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | 次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ | |
| C． | 过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O | |
| D． | 铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C16H14O4 | |
| B． | 1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2 | |
| C． | 分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种 | |
| D． | 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应 |
13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶 | 将二者区别开 |
| B | 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 | 检验有无乙烯生成 |
| C | 将Al（OH）3置于适量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段时间后可得到红褐色固体 | 溶度积：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| D | 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（ ）
| A． | 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 | |
| B． | 氧元素与硫元素原子的最外层电子数相同，所以二者具有相似的化学性质 | |
| C． | 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 | |
| D． | 碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的一定是碱溶液 |
；
；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；