题目内容
反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（填化学式） ，氧化产物是（填化学式） ，若生成7.1gCl2，被氧化的HCl是 mol．转移电子的数目是 ．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物；若生成7.1gCl2，其物质的量为
=0.1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]×NA=0.2NA，
故答案为：KMnO4；Cl2； 0.2；0.2NA．
| 7.1g |
| 71g/mol |
故答案为：KMnO4；Cl2； 0.2；0.2NA．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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