题目内容
某温度下Kw=10-13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）是（ ）
| A、1×10-10 mol/L |
| B、1×10-3 mol/L |
| C、1×10-4mol/L |
| D、1×10-7mol/L |
考点：水的电离
专题：
分析：由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c（OH-）就是溶液中的氢氧根，根据c（OH-）=
进行计算；
| Kw |
| c(H+) |
解答：
解：某温度下，某Na2CO3溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c（OH-）就是溶液中的氢氧根，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
=1×10-3mol/L；
故选：B；
| Kw |
| c(H+) |
故选：B；
点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，题目难度中等．
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