题目内容
下列过程中△H大于零的是（ ）
| A、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、氢氧化钠与稀硝酸反应 |
| D、实验室用Zn与稀硫酸制备氢气 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：
解：A、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故A正确；
B、甲烷燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C、NaOH和稀硝酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；
D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
故选：A．
B、甲烷燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C、NaOH和稀硝酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；
D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．
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下列物质中不属于新型有机高分子材料的是（ ）
| A、高分子分离膜 |
| B、液晶高分子材料 |
| C、生物高分子材料 |
| D、有机玻璃 |
下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、I-、ClO- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- |
| D、Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2- |
下列说法正确的是（ ）
| A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应 | ||
| B、稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol | ||
| C、2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热． | ||
D、高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=
|
已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象．据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（ ）
| A、2 mol?L-1H2SO4溶液 |
| B、2 mol?L-1NaOH溶液 |
| C、2 mol?L-1MgSO4溶液 |
| D、硅酸溶胶 |
