题目内容
下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是（ ）
| A、As 4s24p3 |
| B、Cr 3d44s2 |
| C、Ar 3s23p6 |
| D、Fe 3d64s2 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．
解答：
解：A．As第四周期，第ⅤA族 则外围电子排布式4s24p3正确，故A正确；
B．Cr 3d44s2违背了半充满时为稳定状态，应为3d54s1，故B错误；
C．Ar 第三周期，0族 则外围电子排布式3s23p6，故C正确；
D．Fe 第四周期，第ⅤⅢ族 则外围电子排布式3d64s2，故D正确．
故选：B．
B．Cr 3d44s2违背了半充满时为稳定状态，应为3d54s1，故B错误；
C．Ar 第三周期，0族 则外围电子排布式3s23p6，故C正确；
D．Fe 第四周期，第ⅤⅢ族 则外围电子排布式3d64s2，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．
练习册系列答案
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某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| C、2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热． | ||
D、高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=
|
下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（ ）
| A、Na+ |
| B、Cl- |
| C、H+ |
| D、F- |
已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象．据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（ ）
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下列说法中错误的是（ ）
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| B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
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