题目内容
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNH4+所含的质子数为10NA |
| B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个 |
| C、常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| D、7.8g过氧化钠与足量CO2反应转移电子0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铵根离子中含有11个质子，1mol铵根离子中含有11mol质子；
B．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量；
C．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气．
B．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量；
C．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气．
解答：
解：A．1mol铵根离子中含有11mol质子，所含的质子数为11NA，故A错误；
B．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；
C．16g氧气和臭氧的混合物中含有16gO原子，含有氧原子的物质的量为1mol，所含原子数为NA，故C正确；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，反应转移电子0.1NA，故D错误；
故选C．
B．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；
C．16g氧气和臭氧的混合物中含有16gO原子，含有氧原子的物质的量为1mol，所含原子数为NA，故C正确；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，反应转移电子0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
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| C、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
| D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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关于如图所示装置的叙述中，正确的是（ ）
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下列有关说法正确的是（ ）
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若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、Wg该氖原子所含质子数是
| ||
| B、该氖原子的摩尔质量是aNA g | ||
C、Wg该氖原子的物质的量一定是
| ||
D、氖元素的相对原子质量一定是
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