题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，锌为正极 |
| B、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，电解质溶液的质量逐渐减轻 |
| C、用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上Cu2+放电而析出金属铜 |
| D、用石墨电极电解CuCl2溶液时，电解质溶液的浓度逐渐减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，锌被氧化生成锌离子，正极析出氢气；
用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子被氧化生成氯气，阴极析出铜．
用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子被氧化生成氯气，阴极析出铜．
解答：
解：A．铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，锌较铜活泼，锌为负极，故A错误；
B．锌被氧化生成锌离子，正极析出氢气，生成硫酸锌，溶质质量增大，故B错误；
C．用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子被氧化生成氯气，故C错误；
D．阳极上氯离子被氧化生成氯气，阴极析出铜，溶质的质量逐渐减小，则浓度减小，故D正确．
故选D．
B．锌被氧化生成锌离子，正极析出氢气，生成硫酸锌，溶质质量增大，故B错误；
C．用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子被氧化生成氯气，故C错误；
D．阳极上氯离子被氧化生成氯气，阴极析出铜，溶质的质量逐渐减小，则浓度减小，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学工作原理以及电极变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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的名称为
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下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A、锌与盐酸反应 |
| B、NaOH和HCl反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| D、CaCO3受热分解为CaO和CO2 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| B、在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
关于如图所示装置的叙述中，正确的是（ ）
| A、铜片上有气泡产生 |
| B、铜离子在铜片表面被氧化 |
| C、铜片质量逐渐减少 |
| D、电子从锌片经导线流向铜片 |
某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ）
A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
| ||
| B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 | ||
| C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 | ||
| D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2 |
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌．下列说法正确的是（ ）
| A、四种元素原子中，原子半径最大的是Z |
| B、X、Y形成的化合物能溶于盐酸 |
| C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的 |
| D、1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA |
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．