题目内容
15．物质中属于电解质的一组是（ ）| A． | 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 | B． | 熔融状态的KOH、固态的NaCl | ||
| C． | 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 | D． | 液氨、石灰水、水银 |
分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．
解答 解：A、石墨是单质，不是电解质；醋酸溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；
B、熔融的KOH能导电，故为电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；
C、稀硫酸和氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；
D、石灰水是混合物，不是电解质，水银是单质，不是电解质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了电解质的概念，应注意的是电解质必须是化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质，难度不大．
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5．下列各组物质属于同位素的是（ ）
| A． | 氕、氘、氚 | B． | 金刚石和石墨 | C． | O2 和O3 | D． | C2H4和CH4 |
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量澄清石灰水加入小苏打溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙投入到盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 铁片加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应 | |
| C． | 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数Kw减小 | |
| D． | 2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0 |
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | |
| B． | 0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，17g OH-所含的中子数为9NA | |
| D． | 室温下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA |