题目内容

5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上．
A．萃取、分液B．加热分解C．结晶D．分液
E．蒸馏F．过滤G．重结晶H．渗析
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物F．
（2）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中获得硝酸钾晶体C．
（3）分离水和汽油的混合物D．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知两者互溶E．
（5）提取碘水中的碘A．
（6）除去氧化钙中的碳酸钙B．
（7）提纯氢氧化铁胶体H．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
（3）水和汽油的混合物分层；
（4）四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），两者互溶，但沸点不同；
（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（6）碳酸钙高温分解生成CaO；
（7）胶体不能透过半透膜，离子、分子可以．

解答 解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：F；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法获得硝酸钾晶体，故答案为：C；
（3）水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：D；
（4）四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），两者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；
（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取、分液分离，故答案为：A；
（6）碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：B；
（7）胶体不能透过半透膜，离子、分子可以，则选择渗析法提纯氢氧化铁胶体，故答案为：H．

点评 本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．物质中属于电解质的一组是（　　）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、固态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．浓烧碱与铝片反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．铜片插入盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑
13．常温下，下列叙述不正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性
B．pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）与c（H+）之比约为1：10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，关于此反应的说法正确的是（　　）
A．KClO3被还原，作还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．氧化产物与还原产物的质量比为5：1
D．氧化性HCl＞Cl2＞KClO3
10．下列离子方程式错误的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入足量澄清的石灰水中：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O
17．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（　　）
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14．室温下，下列各组物质相混合能产生气体的是（　　）
A．钠与水B．镁与氧氧化钠溶液
C．铜与浓硫酸D．铝与浓硝酸
15．天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（　　）
A．电石与水反应不是氧化还原反应
B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
C．6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体
D．电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭

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