Question

6．使用双线桥法分析下列氧化还原反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
在上述反应中，①氧化剂是HNO₃，还原剂是Cu，氧化产物是Cu（NO₃）₂，还原产物是NO₂，具有氧化性的物质是HNO₃和Cu（NO₃）₂，具有还原性的物质是Cu和NO₂．

Answer 1

分析 氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据元素化合价变化计算转移电子数．

解答 解：反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，具有还原性，被氧化得到氧化产物为Cu（NO₃）₂；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂，具有氧化性，被还原得到还原产物为NO₂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；
故答案为：；HNO₃；Cu； Cu（NO₃）₂； NO₂；HNO₃和Cu（NO₃）₂；Cu和NO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．