题目内容
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 过量澄清石灰水加入小苏打溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙投入到盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 铁片加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
分析 A．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH、水；
B．离子个数配比不符合物质结构；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙投入到盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．铁片加入到稀硫酸溶液中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选；A．
点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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20．下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
| A． | 2L SO2和2L CO2 | B． | 9g水和标准状况下11.2L CO2 | ||
| C． | 标准状况下1mol氧气和22.4L水 | D． | 0.2mol H2S和2.24L HCl |
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．
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5．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ②④⑤ |
15．物质中属于电解质的一组是（ ）
| A． | 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 | B． | 熔融状态的KOH、固态的NaCl | ||
| C． | 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 | D． | 液氨、石灰水、水银 |
2．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（ ）
| A． | 钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 | |
| B． | 钠停留在苯层中不发生反应 | |
| C． | 钠在苯的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在水层中反应并四处游动 |
20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，关于此反应的说法正确的是（ ）
| A． | KClO3被还原，作还原剂 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| C． | 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 | |
| D． | 氧化性HCl＞Cl2＞KClO3 |