题目内容
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-197kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
| B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
| C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
| D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、催化剂改变反应速率不改变平衡；
B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率；
C、反应时放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动．
B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率；
C、反应时放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A、催化剂改变反应速率不改变平衡，不能提高SO2的转化率，故A错误；
B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率，故B正确；
C、反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；
D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．
B、两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率，故B正确；
C、反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；
D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是催化剂作用，平衡常数随温度变化，化学反应过程中一定伴随能量变化，题目难度中等．
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| ||
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| ||
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| ||||
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