题目内容
下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组（ ）
| A、氯化钡与稀硫酸 |
| B、氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液 |
| C、氯化铝与硝酸银溶液 |
| D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来，应满足滴加顺序不同，反应的现象不同，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：A．氯化钡与稀硫酸相互滴加，只发生反应生成硫酸钡沉淀，反应现象相同，故A错误；
B．将氢氧化钠滴加到硫酸铝溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氢氧化钠过量时，沉淀溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，将硫酸铝滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，后生成沉淀，发生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．氯化铝与硝酸银溶液只生成氯化银沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故D错误．
故选B．
B．将氢氧化钠滴加到硫酸铝溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氢氧化钠过量时，沉淀溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，将硫酸铝滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，后生成沉淀，发生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．氯化铝与硝酸银溶液只生成氯化银沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列说法正确的（ ）
| A、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA |
| B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 |
| C、浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性 |
| D、浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水溶液中通人足量二氧化硫气体：OH-+SO2=HSO3-- | ||||
B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H +
| ||||
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O | ||||
| D、次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
在2A（g）+5B（g）?2C（g）+3D（g）反应中，能表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.8mol/（L?s） |
| B、υ（B）=1.0mol/（L?s） |
| C、υ（C）=1.8mol/（L?min） |
| D、υ（D）=0.9mol/（L?s） |
0.1mol NaHCO3中含有（ ）
| A、0.1 mol Na+ |
| B、0.05 mol CO32- |
| C、6.02×1023个 O |
| D、0.2 mol H |
金属越活泼，表明（ ）
| A、其单质越容易被还原 |
| B、其单质氧化性越强 |
| C、其原子越容易失去电子 |
| D、其金属离子还原性越强 |
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、H+、CO32-、NO3- |
| B、Ba2+、SO32-、NO3- |
| C、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、Ag+、K+、Cl- |