题目内容
钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（ ）
| A、Fe-2e-═Fe2+ |
| B、2H++2e-═H2↑ |
| C、2H2O+O2+4e-═4OH- |
| D、Fe-3e-═Fe3+ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-═OH-，据此分析解答．
解答：
解：A．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，故A错误；
B．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，故B错误；
C．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-═OH-，故C正确；
D．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，且发生Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．
B．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，故B错误；
C．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-═OH-，故C正确；
D．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，且发生Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了金属的电化学腐蚀的实质，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意把握钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于食品添加剂，下列说法中，正确的是（ ）
| A、食品添加剂都可以改善食物品质、延长保存期 |
| B、在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害 |
| C、染衣服的染料也可以用来给食品染色 |
| D、某腌制肉类颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅．工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl
SiHCl3+H2
②SiHCl3+H2
Si+3HCl
下列有关叙述错误的是（ ）
①Si+3HCl
| ||
②SiHCl3+H2
| ||
下列有关叙述错误的是（ ）
| A、2个反应都是氧化还原反应 |
| B、2个反应都是置换反应 |
| C、反应①中Si是还原剂 |
| D、上述2个反应互为可逆反应 |
铁是用途最广的金属材料之一．为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）．数天后，他观察到的现象是（ ）| A、铁屑不生锈，试管内液面上升 |
| B、铁屑不生锈，试管内液面高度不变 |
| C、铁屑生锈，试管内液面上升 |
| D、铁屑生锈，试管内液面高度不变 |
NaOH溶液中通入Cl2的离子反应方程式为（ ）
| A、H2O+Cl2=HCl+HClO |
| B、2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
| C、NaOH+Cl2=Na++Cl-+ClO-+H2O |
| D、OH-+H2O+Cl2=Cl-+HClO |