Question

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③盐酸、④氨水、⑤氢氧化钠、⑥氢氧化钡，请回答下列问题：
（1）①、②、③、⑤、⑥五种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（2）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）

 

25℃． 在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，水解程度越大，水电离程度越大；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，t℃时pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液的pH=2，则混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L=

c(H+)．bL-c(OH-)．aL

(a+b)L

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解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，水解程度越大，水电离程度越大，硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸、NaOH是一元强碱、Ba（OH）₂是二元强碱，所以酸中c（H⁺）大小顺序是①＞③＞②，碱中c（OH^-）大小顺序是⑥＞⑤，且H₂SO₄中c（H⁺）等于Ba（OH）₂中c（OH^-）浓度、HCl中c（H⁺）等于NaOH中c（OH^-），所以这几种溶液中水电离出c（H⁺）大小顺序是②＞③=⑤＞①=⑥，
故答案为：②＞③=⑤＞①=⑥；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，t℃时，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，所以t℃＞25℃，
t℃时pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液的pH=2，则混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L=

c(H+)．bL-c(OH-)．aL

(a+b)L

=

0.1b-0.01a

a+b

mol/L，a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：本题考查弱电解质电离及pH计算，知道酸或碱如何影响水电离、pH计算方法是解本题关键，酸是水电离出的c（H⁺）和碱中水电离出的c（OH^-）是学习难点，题目难度中等．