题目内容
铁是用途最广的金属材料之一．为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）．数天后，他观察到的现象是（ ）| A、铁屑不生锈，试管内液面上升 |
| B、铁屑不生锈，试管内液面高度不变 |
| C、铁屑生锈，试管内液面上升 |
| D、铁屑生锈，试管内液面高度不变 |
考点：金属腐蚀的化学原理
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁生锈消耗氧气，能使试管内的压强变小．
解答：
解析：装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3，最终Fe（OH）3失水生成铁锈，因反应消耗氧气，使试管内气压减小，试管内液面上升，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀原理，题目难度不大，可以依据铁生锈的条件、原理结合物理压强的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是（ ）
| A、易制得氯化镁，不易制得氧化镁 |
| B、溶融氧化镁不能被电解 |
| C、氧化镁熔点比氯化镁熔高得多 |
| D、氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水 |
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）
| A、饱和食盐水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、足量澄清石灰水 |
| D、饱和碳酸氢钠溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12 |
| C、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| D、0.1mol/L HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c（H+）+c（Na+）＞c（OH-）+c（A-） |
金属钠通常保存在（ ）
| A、水中 | B、煤油中 |
| C、汽油中 | D、四氯化碳中 |
使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（ ）
| A、熔点不同 |
| B、在同一种溶剂里的溶解度不同 |
| C、沸点不同 |
| D、在不同溶剂里的溶解度不同 |
钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（ ）
| A、Fe-2e-═Fe2+ |
| B、2H++2e-═H2↑ |
| C、2H2O+O2+4e-═4OH- |
| D、Fe-3e-═Fe3+ |