题目内容
已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同 |
| B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，放出热量相同 |
| C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同 |
| D、该反应说明有水生成的反应是放热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，酸碱不能代表弱酸与弱碱．可能为酸式盐与碱的反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠反应，不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应．
解答：
解：A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，放出热量不同，故A错误；
B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；
C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；
D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；
故选C．
B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；
C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；
D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．
练习册系列答案
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