题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA |
| C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA |
| D、标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数为6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．依据氧元素守恒，依据n=
计算氧原子物质的量得到氧原子数；
B．铵根离子是10电子微粒；
C．没指明气体的状态，Vm不确定；
D．气体摩尔体积只适用气体．
| m |
| M |
B．铵根离子是10电子微粒；
C．没指明气体的状态，Vm不确定；
D．气体摩尔体积只适用气体．
解答：
解：A.48g O3与O2混合气体中氧原子物质的量=
=3mol，含氧原子数为3NA，故A正确；
B.1.8g的NH4+离子的物质的量=
=0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1NA，故B错误；
C．没指明气体的状态，Vm不确定，无法计算，故C错误；
D．标况下，C6H14不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．
| 48g |
| 16g/mol |
B.1.8g的NH4+离子的物质的量=
| 1.8g |
| 18g/mol |
C．没指明气体的状态，Vm不确定，无法计算，故C错误；
D．标况下，C6H14不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是气体摩尔体积的条条件应用，微粒数目的计算，题目难度不大．
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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 |
| B、Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤 |
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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
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在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（ ）
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 强电解质 | 石墨 | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | 醋酸 | NH3 | H2CO3 | Fe（OH）3 |
| 非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | CO2 | H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同 |
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| C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同 |
| D、该反应说明有水生成的反应是放热反应 |
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1 |
| B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 |
| C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1 |
| D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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| B、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
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