题目内容
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）═2AlCl3+3H2．完成下列填空：（1）A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
（2）进行实验时应先点燃
（3）用粗短导管连接D、E的目的是
a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡气压 d．冷凝回流
（4）F中盛有碱石灰，其目的是
a．吸收多余HCl b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．防止空气中H2O进入E瓶
（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3?6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl3．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体．
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应．
（3）AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解．
（5）若用AlCl3?6H2O制备无水AlCl3，通入HCl是为了防止AlCl3水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3?6H2O转化为Al2（OH）nCl（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即
，代入各原子的相对原子质量计算得到n；
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体．
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应．
（3）AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解．
（5）若用AlCl3?6H2O制备无水AlCl3，通入HCl是为了防止AlCl3水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3?6H2O转化为Al2（OH）nCl（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即
| M[Al(OH)nCl(6-n)] |
| 2M(AlCl3) |
解答：
解：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl3．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑；
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑；
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应；
故答案为：B；
（3）AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短导管连接D、E的目的是防堵塞；
故答案为：a；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解；
故答案为：ad；
（5）若用AlCl3?6H2O制备无水AlCl3，通入HCl是为了防止AlCl3水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3?6H2O转化为Al2（OH）nCl（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即
，代入各原子的相对原子质量，可得n=4；
故答案为：抑制AlCl3水解；4．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）
| ||
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）
| ||
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应；
故答案为：B；
（3）AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短导管连接D、E的目的是防堵塞；
故答案为：a；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解；
故答案为：ad；
（5）若用AlCl3?6H2O制备无水AlCl3，通入HCl是为了防止AlCl3水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3?6H2O转化为Al2（OH）nCl（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即
| M[Al(OH)nCl(6-n)] |
| 2M(AlCl3) |
故答案为：抑制AlCl3水解；4．
点评：本题考查了物质制备的实验过程分析判断，物质性质实验基本操作是解题关键，注意装置和试剂的作用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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