Question

下表为元素周期表短周期的一部分

a	b	c	d
			e

（1）a原子结构示意图为

 

，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空间构型为

 

，
（2）c的一种氢化物为10e^-化合物，其电子式为

 

，d在周期表中的位置为

 

；
（3）写出工业上由e单质制取漂白粉的化学方程式

 

；
（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同．X元素焰色反应为黄色，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小．X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、c、d处于第二周期，e处于第三周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为C、c为O、d为F、e为Cl．
（1）C原子核外有6个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4；氨气为三角锥形结构；
（2）c的一种氢化物为10e^-化合物，该化合物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同，则X、Y处于第三周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为Al，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、c、d处于第二周期，e处于第三周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为C、c为O、d为F、e为Cl．
（1）a为C元素，原子核外有6个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；b的一种氢化物为常见制冷剂，该氢化物为氨气，氨气为三角锥形结构，
故答案为：；三角锥形；
（2）c的一种氢化物为10e^-化合物，该化合物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；d为F元素，处于周期表中第二周期ⅦA族，
故答案为：；第二周期ⅦA族；
（3）氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，该反应为Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同，则X、Y处于第三周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为Al，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意根据问题进行元素推断，注意相关基础知识的积累．