Question

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Fe₂O₃£¨s£©+3CO£¨g£©¨T2Fe£¨s£©+3CO₂£¨g£©¡÷H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃£¨s£©+CO£¨g£©¨T2Fe₃O₄£¨s£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄£¨s£©+CO£¨g£©¨T3FeO£¨s£©+CO₂£¨g£©¡÷H=+640.5kJ/mol
д³öCOÆøÌ廹ԭFeO¹ÌÌåµÃµ½Fe¹ÌÌåºÍCO₂ÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º

 

II¡¢ÒÑÖª£¨1£©CO£¨g£©+1/2O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©¡÷H ₁=-283.0kJ/mol
£¨2£©H₂£¨g£©+1/2O₂£¨g£©=H₂O£¨l£©¡÷H₂=-285.8kJ/mol
£¨3£©C₂H₅OH£¨l£©+3O₂£¨g£©=2CO₂£¨g£©+3H₂O£¨l£©¡÷H₃=-1370kJ/mol
ÊÔ¼ÆË㣨4£©2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©=H₂O£¨l£©+C₂H₅OH£¨l£©µÄ¡÷H₄=

 

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Answer 1

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½â´ð£º ½â£ºI¡¢Fe₂O₃£¨s£©+3CO£¨g£©=2Fe£¨s£©+3CO₂£¨g£©¡÷H=-24.8kJ/mol      ¢Ù
    3Fe₂O₃£¨s£©+CO£¨g£©=2Fe₃O₄£¨s£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-47.2kJ/mol    ¢Ú
   Fe₃O₄£¨s£©+CO£¨g£©=3FeO£¨s£©+CO₂£¨g£©¡÷H=+640.5kJ/mol       ¢Û
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¼´ CO£¨g£©+FeO£¨s£©=Fe£¨s£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-218.0kJ/mol 
¹Ê´ð°¸Îª£ºCO£¨g£©+FeO£¨s£©=Fe£¨s£©+CO₂£¨g£©¡÷H=-218.0kJ/mol£»
II¡¢£¨1£©CO£¨g£©+

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2

O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©¡÷H ₁=-283.0kJ/mol
£¨2£©H₂£¨g£©+

1

2

O₂£¨g£©=H₂O£¨l£©¡÷H₂=-285.8kJ/mol
£¨3£©C₂H₅OH£¨l£©+3O₂£¨g£©=2CO₂£¨g£©+3H₂O£¨l£©¡÷H₃=-1370kJ/mol
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¹Ê¡÷H_.4=2¡÷H₁-¡÷H₃+4¡÷H₂=2¡Á£¨-283.0kJ/mol£©-£¨-1370kJ/mol£©+4¡Á£¨-285.8kJ/mol£©=-339.2kJ/mol£¬
¼´2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©¨TH₂O£¨l£©+C₂H₅OH£¨l£©¡÷H₄=-339.2 kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º-339.2 kJ/mol£®

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