题目内容
可逆反应2A（g）?B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：
| 序号 | 平衡移动的因素 | 平衡移动的方向（填“逆反应方向”或“正反应方向”） |
| A | ||
| B | ||
| C | ||
| D |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：已知可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0，该反应正方向为放热的、体积减小的反应，根据温度及压强对平衡的影响分析．
解答：
解：已知可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0，该反应正方向为放热的、体积减小的反应；
A、图象A中改变条件后，反应物A的浓度增大，生成物B的浓度减小，则平衡逆向移动，AB的浓度是逐渐增大的，所以改变的条件不是浓度或压强，则改变的条件是升高温度；
B、图象B中改变条件后，A、B的浓度都突然增大，则改变的条件是缩小体积，即增大了压强，平衡正反应方向移动；
C、图象C中改变条件后，A、B的浓度都突然减小，则改变的条件是扩大体积，即减小了压强，减小压强平衡向体积增大的方向进行，即逆向进行；
D、图象D中改变条件后，A、B的浓度都减小，B的浓度突然减小，所以图示曲线是减小生成物B的浓度，平衡向正反应方向进行，故答案为：
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A、图象A中改变条件后，反应物A的浓度增大，生成物B的浓度减小，则平衡逆向移动，AB的浓度是逐渐增大的，所以改变的条件不是浓度或压强，则改变的条件是升高温度；
B、图象B中改变条件后，A、B的浓度都突然增大，则改变的条件是缩小体积，即增大了压强，平衡正反应方向移动；
C、图象C中改变条件后，A、B的浓度都突然减小，则改变的条件是扩大体积，即减小了压强，减小压强平衡向体积增大的方向进行，即逆向进行；
D、图象D中改变条件后，A、B的浓度都减小，B的浓度突然减小，所以图示曲线是减小生成物B的浓度，平衡向正反应方向进行，故答案为：
| 序号 | 平衡移动的因素 | 平衡移动的方向 |
| A | 升高温度 | 逆反应方向 |
| B | 增大压强 | 正反应方向 |
| C | 减小压强 | 逆反应方向 |
| D | 减小生成物B的浓度 | 正反应方向 |
点评：本题考查了化学平衡图象，注意准确把握温度、压强对平衡的影响是解决本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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