Question

（1）有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO₃^-），每还原出1molI₂，理论上需用去亚硫酸氢钠

 

moL．
（2）已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

 

（3）在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01摩尔Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃生成Br^-和H₂SO₄），原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：（1）5HSO₃^-+2IO₃^-=3H⁺+I₂+5SO₄^2-+H₂O，根据碘和亚硫酸氢钠之间的关系式计算；
（2）NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，Na和H元素的相对原子质量之和等于Mg元素的相对原子质量，根据硫和镁之间的关系式计算镁的质量分数，剩余部分为O元素的质量分数；
（3）Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H₂CO₃的浓度．

解答： 解：（1）5HSO₃^-+2IO₃^-=3H⁺+I₂+5SO₄^2-+H₂O，每还原出1molI₂，理论上需用去亚硫酸氢钠物质的量=5mol，故答案为：5；
（2）NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，Na和H元素的相对原子质量之和等于Mg元素的相对原子质量，根据硫和镁之间的关系式得镁的质量分数=

a%

32

×24=0.75a%，剩余部分为O元素的质量分数，则O元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75%，故答案为：1-1.75%；
（3）设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×

1

2

=0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为

0.008mol

0.1L

=0.08mol/L，
故答案为：0.08mol/L．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，（1）中正确书写方程式是解本题关键，结合物质之间的关系解答，（2）中注意等量代换，（3）中注意物质反应先后顺序，题目难度中等．