题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 | |
| B． | 铜丝能导电，所以铜是电解质 | |
| C． | 氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质 | |
| D． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子．
解答 解：A．固体氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，且是化合物，属于电解质，故A错误；
B．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质，故C正确；
D．SO2的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO2是非电解，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的分类，明确电解质、非电解质的概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO |
2．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小 | |
| D． | 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 |
9．水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | a=4 | |
| B． | S2O32-是氧化剂 | |
| C． | Y的化学式为Fe3O4 | |
| D． | 当有1molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3.0NA | |
| B． | 常温常压下，12.2g NaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
| C． | 在标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
6．等体积等物质的量浓度的①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是（ ）
| A． | pH：②＞③＞④＞① | B． | c（CH3COO-）：②＞④＞③＞① | ||
| C． | 溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ | D． | c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② |
3．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
| A． | 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br- | |
| B． | 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 | |
| C． | 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br- | |
| D． | 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br- |
3．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 一个D2O分子中所含中子数为8 | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |