题目内容
19．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A． Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$ Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
分析 （1）①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
（2）由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答．
解答 解：（1）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择过量的NaOH，
故答案为：NaOH；过量；
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，
故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，
故答案为：C；
（2）①要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，
故答案为：吹出Br2；
③使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-，
故答案为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，
故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
点评 本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法，题目题目中等．
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 | |
| B． | 甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 | |
| D． | 当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L |
| A． | 标准状况下，22.4 LNH3中含有的氢原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA | |
| D． | 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA |
$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（-NH2易被氧化）
．
．
的合成路线：
．（无机试剂任选）合成路线示例：CH≡CH$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{HCl}$CH3CH2Cl．
取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l | |
| B． | A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l | |
| C． | 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L | |
| D． | 通入CO2气体在标况下的体积为56mL |
| A． | 甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 | |
| B． | N-O键的极性比C-O键的极性小 | |
| C． | 氨易液化与氨分子间存在氢键有关 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| A． | 青铜、不锈钢和硬铝都是合金 | |
| B． | 铝可用于制造燃烧弹和信号弹 | |
| C． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋 | |
| D． | 铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈 |
| A． | CH4和C4H8 | B． | CH4和C3H6 | C． | C2H6和C3H6 | D． | C2H6和C4H8 |