用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中.正确的是( )A．标准状况下.22.4 LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下.足量Na2O2和11.2LCO2反应.转移电子数目为NAC．常温常压下.16g CH4中所含中子数为10NAD．常温常压下.2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LNH₃中含有的氢原子数为3N_A
	B．	标准状况下，足量Na₂O₂和11.2LCO₂反应，转移电子数目为N_A
	C．	常温常压下，16g CH₄中所含中子数为10N_A
	D．	常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N_A

分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来分析；
B、在过氧化钠和二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含6mol中子来分析；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4mol碳氢键来分析．

解答解：A、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而氨气中含3个H原子，故1mol氨气中含3N_A个氢原子，故A正确；
B、在过氧化钠和二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故当有标况下11.2L二氧化碳即0.5mol二氧化碳参与反应时，反应转移0.5N_A个电子，故B错误；
C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含6mol中子，故含6N_A个，故C错误；
D、2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，而1mol乙烯中含4mol碳氢键，故0.1mol乙烯中含0.4N_A条碳氢键，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

16．

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是
①水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；
②冷却水未下进上出．
（2）A仪器的名称是圆底烧瓶，B仪器的名称是直形冷凝管．

1．钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是（　　）

	A．	Fe-2e^-=2Fe²⁺		B．	Fe-3e=Fe³⁺
	C．	2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-		D．	4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

18．依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O，请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为

，B中所含的化学键有离子键、共价键．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为CH₃CHO；从结构上看，CH₃OCH₃与A的关系是同分异构体．
（3）已知A为Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①写出该反应的化学方程式3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是21g．

5．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

	A．	加热NaHSO₄至熔化NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	B．	把CaO放入水中CaO═Ca²⁺+O^2-
	C．	HClO═H⁺+ClO^-
	D．	H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-

15．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

2．一定温度下，可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

19．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A． Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$ Mg

C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg D． Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
	B．	0.1 mol•L^-1的NH₄Cl与0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-）
	C．	pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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