题目内容

10．在常温下发生下列反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4-的还原产物

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则
A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；
B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．①中X得到电子被还原．

解答 解：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-，氧化性Z2＞A3+，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性的比较方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．
1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
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18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
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5．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
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已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
开始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（　　）
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2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
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C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）
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