Question

19．将12g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与50mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　）

• A． 0.5mol
• B． 0.25mol
• C． 0.1mol
• D． 0.125mol

Answer 1

分析 标况下5.6L氢气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和．

解答 解：标准状况下为5.6L气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.25mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，可以利用方程式判断金属与氢气的物质的量关系．