题目内容
15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（ ）| A． | 取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中 | |
| B． | 取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L | |
| C． | 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中 | |
| D． | 取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液 |
分析 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，结合n=cVM计算，溶液的体积为1L，以此来解答．
解答 解：A.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故A不选；
B.16 g CuSO4•5H2O，溶质物质的量为$\frac{16g}{250g/mol}$＜0.1mol，故B不选；
C.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故C不选；
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液，则$\frac{\frac{25g}{250g/mol}}{1L}$=0.1mol/L，故D选；
故选D．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握质量、浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
．
．
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．
10．在常温下发生下列反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
| A． | 溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z- | |
| B． | Z2在①③反应中作还原剂 | |
| C． | 氧化性强弱顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3+ | |
| D． | X2+是XO4-的还原产物 |
20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）现有下列几种物质
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 甲 | BaCl2 | HCl | Cu（NO3）2 |
| 乙 | Fe2O3 | K2SO4 | H2SO4 |
| 丙 | Fe | NaOH | NaHCO3 |
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）现有下列几种物质
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．
7．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 碘的升华 | B． | 金属的焰色反应 | C． | 液溴的气化 | D． | 漂白粉久置失效 |
1．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中煤炭气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此温度下，在恒容密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后达到平衡，测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反应达到平衡后，其它条件不变，能判断该反应达到化学平衡状态的标志是ac
a．体系压强不变
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均摩尔质量不变
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常温常压下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
则2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池．则充入 CH3OH的电极为负极，正极反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）已知该产业链中煤炭气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此温度下，在恒容密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后达到平衡，测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②反应达到平衡后，其它条件不变，能判断该反应达到化学平衡状态的标志是ac
a．体系压强不变
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均摩尔质量不变
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常温常压下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
则2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池．则充入 CH3OH的电极为负极，正极反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：