题目内容
9．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）提取碘水中的碘，用萃取方法．
（2）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法．
（3）淡化海水，可采用蒸馏方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热方法．
（5）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（2）食盐易溶于水；
（3）海水中水的沸点低；
（4）碳酸钙加热分解生成CaO；
（5）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水．
解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应选择萃取法分离出碘水中碘，故答案为：萃取；
（2）食盐易溶于水，则选择蒸发除去食盐溶液中的水，故答案为：蒸发；
（3）海水中水的沸点低，可选择蒸馏法淡化海水，故答案为：蒸馏；
（4）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：加热；
（5）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水，则选择过滤法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：过滤．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法与原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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[按装置先后顺序排列]
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大 | |
| B． | 在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化 | |
| C． | 在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+） | |
| D． | 沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1 | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1盐酸至溶液呈中性时：c（NH4+）=c（Cl-） |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 | |
| B． | 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 | |
| C． | 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 | |
| D． | 用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．则其溶质可能是（ ）
| A． | KCl、NaCl | B． | KCl、NaCl、Na2SO4 | ||
| C． | NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D． | KCl、Na2SO4、K2SO4 |
1．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．
Ⅰ．实验步骤：
（1）取10.00mL市售白醋放入烧杯（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为1.10mL．
（4）滴定时一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．Ⅰ．实验步骤：
（1）取10.00mL市售白醋放入烧杯（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为1.10mL．
（4）滴定时一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：
次数 数据（mL） | 1 | 2 | 3 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 14.95 | 16.05 | 15.95 |
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
18．电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是（ ）
| A． | 点燃 | B． | 闻气味 | ||
| C． | 湿润的淀粉碘化钾试纸 | D． | 干燥pH试纸 |
19．
拟除虫菊酯是一类高效、低毒的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述中，正确的是（ ）
拟除虫菊酯是一类高效、低毒的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述中，正确的是（ ）| A． | 属于芳香烃 | B． | 每一个分子内含23个碳原子 | ||
| C． | 属于高分子化合物 | D． | 每一个分子内含7个碳碳双键 |