题目内容

1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．
Ⅰ．实验步骤：
（1）取10.00mL市售白醋放入烧杯（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为1.10mL．
（4）滴定时一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

次数
数据（mL）		123
V（样品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

分析 Ⅰ．（1）溶液稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；
（4）滴定时，一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（5）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
（6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．

解答 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：烧杯；容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；
（3）滴定管液面的读数1.10mL，
故答案为：1.10；
（4）滴定时，一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
故答案为：控制活塞；握住锥形瓶颈轻轻摇动；锥形瓶中溶液的颜色变化；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（5）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；后两次消耗的NaOH溶液的体积为：16.05mL；15.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为16.00mL；
设20mL市售白醋样品含有 CH3COOH xmol，则
CH3COOH～NaOH 
1                    1
x            0.1000mol/L×0.016L
x=0.0016mol
样品的浓度为$\frac{0.0016mol}{0.02L}$×10=0.80mol/L，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；0.80；
（6）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏小，故d错误；
故答案为：ab．

点评 本题主要考查了含量的测定，涉及中和滴定操作、实验仪器的选择、定量计算、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差，定量计算第（5）题易错．

练习册系列答案
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