Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大
• B． 在CH₃COOH和CH₃COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化
• C． 在Na₂HPO₄水溶液中存在关系式：c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）═c（Na⁺）
• D． 沉淀溶解平衡BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10^-10，说明难溶盐BaSO₄是弱电解质

Answer 1

分析 A．电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；
B．CH₃COOH和CH₃COONa浓度均为0.1 mol•L^-1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；
C．根据Na₂HPO₄溶液中的物料守恒分析；
D．该平衡为溶解平衡，不是电离平衡，实际上硫酸钡为强电解质．

解答 解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的K_a较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A正确；
B．在CH₃COOH和CH₃COONa浓度均为0.1 mol•L^-1的体系为缓冲溶液，外加少量强碱溶液时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH基本不变，故B正确；
C．Na₂HPO₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+2c（PO₄^3-）+2c（H₃PO₄），故C错误；
D．BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2- 只能说明BaSO₄在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而BaSO₄溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，明确难溶物溶解平衡的含义，C为易错点，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．