Question

17．在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm^-3），得到的盐酸的密度为b g•mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1则下列关系式中不正确的是（　　）

• A． w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$
• B． w=$\frac{36.5c}{1000b}$
• C． C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$
• D． b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

Answer 1

分析 A．根据w=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，计算判断；
B．根据w=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
D．密度=$\frac{质量}{体积}$．

解答 解：A．w=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{36.5a}{36.5a+1000}$，故A错误；
B．w=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{36.5a}{36.5a+1000}$，故B错误；
C．标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol．
氯化氢的质量为$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g．
所以溶液质量为1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g．
所以溶液的体积为$\frac{1000+\frac{36.5a}{22.4}}{b}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$mL．
所以溶液浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，故C正确；
D．气体溶于水后体积不是a+1L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确气体溶与水后体积不是二者的和是解题的关键．