题目内容
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为 ，消耗HCl的物质的量之比 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，均生成NaCl与二氧化碳，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳体积之比，根据Na元素、Cl元素守恒计算消耗HCl的物质的量之比．
解答：
解：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，均生成NaCl与二氧化碳，
假设Na2CO3和NaHCO3均为1mol，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳体积之比为1mol：1mol=1：1，
根据Na元素、Cl元素守恒，Na2CO3消耗n（HCl）=2n（Na2CO3），NaHCO3消耗n（HCl）=n（NaHCO3），故二者消耗HCl的物质的量之比为2n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2mol：1mol=2：1，
故答案为：1：1；2：1．
假设Na2CO3和NaHCO3均为1mol，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳体积之比为1mol：1mol=1：1，
根据Na元素、Cl元素守恒，Na2CO3消耗n（HCl）=2n（Na2CO3），NaHCO3消耗n（HCl）=n（NaHCO3），故二者消耗HCl的物质的量之比为2n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2mol：1mol=2：1，
故答案为：1：1；2：1．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应即可，注意利用赋值法与守恒法解答，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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