题目内容
在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料为：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强P、反应物的转化率а、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n 之间关系判断正确的是（ ）
| A、P甲=P乙 |
| B、а乙+а甲=1 |
| C、φ甲＜φ乙 |
| D、n丙=2 n乙 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：容器甲中从正反应开始到达平衡，容器乙中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入2mol SO2和1mol O2，反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；温度相同时，容器甲中 SO2的转化率与容器乙中 SO2的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，根据此分析解答．
解答：
解：A、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，物质的量减少，所以P甲＞P乙，故A错误；
B、温度相同时，容器甲中 SO2的转化率与容器乙中 SO2的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以а乙+а甲＜1，故B错误；
C、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以φ甲＜φ乙，故C正确；
D、容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入2mol SO2和1mol O2，反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，所以n丙＞2 n乙，故D错误；
故选C．
B、温度相同时，容器甲中 SO2的转化率与容器乙中 SO2的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以а乙+а甲＜1，故B错误；
C、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以φ甲＜φ乙，故C正确；
D、容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入2mol SO2和1mol O2，反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，所以n丙＞2 n乙，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
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