题目内容
下列不能证明K比Na金属性强的事实是（ ）
| A、Na的熔点比钾的高 |
| B、K与H2O的反应比Na剧烈 |
| C、K在O2中燃烧的产物更为复杂 |
| D、KOH的碱性比NaOH强 |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性、金属活泼性顺序表等来比较金属性的强弱．
解答：
解：A、熔点属于物理性质，与金属性无关，所以不能根据Na的熔点比钾的高来判断金属性强弱，故A错误；
B、金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，能证明K元素比Na元素的金属性强，故B正确；
C、K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明金属单质K比Na活泼，即证明K元素比Na元素的金属性强，故C正确；
D、K的最高价氧化物对应水化物的碱性比Na的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明K元素比Na元素的金属性强，故D正确．
故选A．
B、金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，能证明K元素比Na元素的金属性强，故B正确；
C、K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明金属单质K比Na活泼，即证明K元素比Na元素的金属性强，故C正确；
D、K的最高价氧化物对应水化物的碱性比Na的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明K元素比Na元素的金属性强，故D正确．
故选A．
点评：本题考查金属性的比较，明确常见的金属性比较的方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
| A、只有②③ | B、只有③④ |
| C、只有①③ | D、只有①④ |
下列图象与对应的叙述不相符的是（ ）
A、 由图 可知：在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），虚线可表示使用了催化剂 |
B、 在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），若正反应的△H＜0，如图可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动 |
C、 图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系 |
D、 图表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料为：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强P、反应物的转化率а、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n 之间关系判断正确的是（ ）
| A、P甲=P乙 |
| B、а乙+а甲=1 |
| C、φ甲＜φ乙 |
| D、n丙=2 n乙 |
下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（ ）
| A、最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性 |
| B、单质的熔点和沸点依次降低 |
| C、单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 |
| D、原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 |
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、B、C两点的平衡常数：B=C |
| B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
| D、由状态A到状态B，可以用降温的方法 |
下列有关化学用语正确的是（ ）
A、NaOH的电子式： |
| B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5 |
C、NH3的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为： |
D、CO2的比例模型： |