Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
• C、已知中和热为△H=-57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂ （g）△H₁；2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气）；
B、由反应吸热，可知金刚石和石墨的能量的高低，从而知道稳定性；
C、弱电解质电离吸热；
D、比较反应热时要带着正负号比较．

解答： 解：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成物中H₂→H₂O（液），故A错误；
B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0可知反应吸热，故石墨的能量低于金刚石，而能量越低，物质越稳定，故金刚石不如石墨稳定，故B正确；
C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．而醋酸为弱酸，电离吸热，故反应热△H＞-57.4kJ/mol，故C错误；
D、反应2C（s）+2O₂（g）=2CO₂ （g）是碳的完全燃烧，放出的热量多，故△H₁小，而2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）是碳的不完全燃烧，故△H₂大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了燃烧热、中和热和反应热的大小比较，较简单．