Question

已知某温度下0.1mol?L^-1的NaHB（强电解质）溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则下列有关说法或关系式一定正确的是（　　）
①HB^-的水解程度小于HB^-的电离程度；     ②c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-）；
③溶液的pH=1；                      ④c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）

• A、①②
• B、②③
• C、②④
• D、①②③

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB^-，则 HB^- 的电离程度大于水解程度，溶液中存在电离平衡：HB^-?B^2-+H⁺，结合溶液中电荷守恒分析；

解答： 解：①NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB^-，则 HB^- 的电离程度大于水解程度，故①正确；
②如果存在HB^-，溶液中存在电离平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故②正确；
③由于溶液中存在电离平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故③错误；
④根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故④错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．