Question

向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO₂的溶解）（　　）

• A、曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na₂CO₃
• B、曲线B表明M中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
• C、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
• D、由A．B可知，两次实验通入的CO₂的体积比3：10

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：A．曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
若A中只有Na₂CO₃，开始发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na₂CO₃；
B．B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na₂CO₃，
C．加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；
D．根据生成二氧化碳阶段消耗盐酸的体积，判断两次实验通入的CO₂的体积之比．

解答： 解：A．曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，若A中只有Na₂CO₃，开始发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na₂CO₃，故A正确；
B．B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na₂CO₃，故B错误；
C．加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n（NaOH）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，则c（NaOH）=

0.0075mol

0.01L

=0.75mol/L，故C正确；
D．曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑可知，则两次实验通入的CO₂的体积之比=15mL：50mL=3：10，故D正确，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分，结合离子方程式计算．