题目内容
14．已知X、Y、Z是3种短周期元素．X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | |
| C． | 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
分析 X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答．
解答 解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，
故选AD．
点评 本题考查原子结构和周期律的应用，为高频考点，把握X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍推断X为O元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律及元素化合物知识运用，题目难度不大．
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2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
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| B． | SO2与SO3的浓度保持不变 | |
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19．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（ ）
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6．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（ ）
| A． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1 | |
| B． | CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1 | |
| C． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1 | |
| D． | CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1 |
3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ）
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；B和C形成的化合物的电子式为
；