题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．44 g CO2 气体中含有原子数为2NA
B．常温常压下22.4 L H2 中含原子数为2NA
C．64g二氧化硫含有原子数为3NA
D．标准状况下22.4 L H2O中含分子数为NA

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳为三原子分子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；
D、标况下水为液态．

解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳为三原子分子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则含有的原子数小于2NA个，故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有机物名称正确的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1-甲基--3-乙基苯
C．2，2-二甲基-4-己烯D．2-甲基-3-戊炔
15．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
XY 
 ZW
（1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z的原子结构示意图为．
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度   b．加入催化剂   c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被100mL l.0mol•L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
9．原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（　　）
A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14
16．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（　　）
A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为Mg＞Al（填人相应的元素符号）．
（2）F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键    B．π键    C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形．
（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
（6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个C原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示，不必化简）
14．下列说法正确的是（　　）
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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