苯环结构中.不存在单双键交替结构.可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,②苯环中6个碳碳键键长完全相同,③苯能在一定条件下与H2加成生环已烷,④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构,⑤苯在FeCl3存在的条件下同液溴可发生取代反应.但不因化学变化而使溴水褪色,⑥苯分子约lH-核磁共振谱图中只有一个峰值．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②苯环中6个碳碳键键长完全相同；
③苯能在一定条件下与H₂加成生环已烷；
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；
⑤苯在FeCl₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色；
⑥苯分子约^lH-核磁共振谱图中只有一个峰值．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①②④⑤

D．

①②③④

分析 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；
②依据苯为平面正六边形分子，判断苯分子中的碳碳键完全相同；
③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质；
④根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；
⑤依据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应，双键可以反应加成反应；
⑥核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个，说明该分子中只有1种H原子．

解答解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，键能均相等，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr₃存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
⑥核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，苯环结构中，若存在单双键交替结构，也只有1种H原子，故⑥错误；
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，
故选C．

点评本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查，注意苯的邻位二元取代物只有一种．

练习册系列答案

①加入H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，操作Z是过滤，灼烧沉淀时所用仪器的名称是坩埚．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺ K⁺ CO₃^2- Cl^-		B．	Na⁺ Cu²⁺ SO₄^2- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-		D．	Ba²⁺ HCO₃^- NO₃^-　K⁺

19．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为N_A
	B．	1mol硫与铁充分反应转移的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，48gSO₃含有的分子数为3N_A
	D．	常温常压下，1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子

6．下列基团：-CH₃、-OH、-COOH、-C₆H₅，相互两两组成的有机物有（　　）

16．

有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液．过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁ g．
（1）BaCl₂溶液必须过量的原因是使硫酸根离子能充分沉淀．在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl₂溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl₂溶液后进行过滤．
（2）洗涤残留固体的方法是在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复2-3次；在洗出液中滴加硝酸银溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净．
（3）判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m₁的差值小于0.001g．
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO₃^2-+MnO₄^-¾→SO₄^2-+Mn²⁺ （未配平）
（4）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填答案编号）．
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯
（5）滴定终点的判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
（6）上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用标准高锰酸钾溶液润洗2-3次．滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为20.20mL．

3．工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃
	B．	达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
	C．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
	D．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

20．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气小（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．以氨气为原料制备硝酸涉及到的反应有4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
①产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（5）铜和浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．若参加反应的Cu质量为3.2g，生成NO₂气体2.24L（标准状况下），则转移电子物质的量为0.1mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为1：1．

1．目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥．对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（　　）

	A．	可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
	B．	有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
	C．	厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
	D．	“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环

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