题目内容

19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．对2SO2+O2?2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

分析 平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．

解答 解：A、由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故A不选；
B、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C选；
D、合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．

点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

练习册系列答案
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12．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金属性大于Cs的金属性
13．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体（　　）
A．①③⑤B．③④C．②④⑤D．③④⑤
8．3，3-二甲基-1-丁烯与氢气加成后得到的物质是（　　）
A．2，2-二甲基-3-丁烷B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基丁烷
14．向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．
（1）与浓硫酸反应的铜片的质量为51.2 g
（2）原浓硫酸的物质的量浓度为18.1mol/L．
4．已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．（保留2位小数）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
B．3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
C．常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．3mol H2和1molN2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA
8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　）
A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器内气体密度)

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