题目内容

往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器内气体密度)

练习册系列答案
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19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．对2SO2+O2?2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH3
20．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
现    象解释或结论
ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+
D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
A．AB．BC．CD．D

下列分离物质的方法不正确的是（ ）

A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

B．用过滤的方法分离植物油和水

C．用蒸馏的方法分离酒精和水

D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘

一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度后达新平衡时，增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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