题目内容
15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（ ）| A． | 石灰水 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 硫酸 | D． | 氨水 |
分析 若使Al3+全部生成氢氧化铝沉淀，可以和碱反应，也可以和水解显碱性的盐反应；
Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+一般选择用弱碱，如氨水溶液．
解答 解：A、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；
B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；
C、硫酸不能和氯化铝反应生成氢氧化铝，故C错误；
D、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性强氧化物，本题难度不大．
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5．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂．其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如图1：
已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2．（2）完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6．
下列判断正确的是（ ）
已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2．（2）完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6．
下列判断正确的是（ ）
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| B． | 试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH | |
| C． | 操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤、等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液 | |
| D． | 在蒸发结晶时，温度应该高于60°C |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molH2O含有的H2O分子数为NA | |
| B． | 1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA | |
| D． | 将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe（OH）3胶体粒子数为NA |
3．漂白粉的主要成分是（ ）
| A． | 次氯酸钙 | B． | 氯化钙 | ||
| C． | 次氯酸 | D． | 次氯酸钙与氯化钙 |
10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据见下表：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？为什么？乙，因甲反应后的溶液中再加入合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金属剩余
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．
20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（ ）
| A． | Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应 | |
| B． | FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4 | |
| C． | Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物 | |
| D． | Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1 |
7．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
| A． | 水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品 | |
| B． | 水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂 | |
| C． | 高纯度的硅被用于制作光导纤维 | |
| D． | 水晶、石英的主要成分是SiO2 |
4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
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| D． | “血液透析”利用了胶的性质 |