题目内容
3．漂白粉的主要成分是（ ）| A． | 次氯酸钙 | B． | 氯化钙 | ||
| C． | 次氯酸 | D． | 次氯酸钙与氯化钙 |
分析 利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，以此来解答．
解答 解：由漂白粉的制备原理2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙，有效成分为次氯酸钙，
故选D．
点评 本题考查漂白粉的制备及成分，为高频考点，把握制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 （已知1个电子所带电量为1.6×10-19C）（ ）
| A． | 通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极 | |
| B． | 在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量 | |
| C． | 通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| D． | 放电一段时间后，溶液的pH减小 |
18．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| B． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质 | |
| C． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| D． | 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 |
8．某溶液中含有大量H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
| A． | SO42- | B． | NO3- | C． | SCN- | D． | CO32- |
15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（ ）
| A． | 石灰水 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 硫酸 | D． | 氨水 |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |