下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )A．Al2O3能与酸反应.但不能与碱反应B．FeO在空气中受热.会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有还原性.故Na2O2属于两性氧化物D．Na2O和Na2O2中阴.阳离子个数之比分别为1:2 和1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃能与酸反应，但不能与碱反应
	B．	FeO在空气中受热，会被氧化为Fe₃O₄
	C．	Na₂O₂既有氧化性又有还原性，故Na₂O₂属于两性氧化物
	D．	Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1

分析 A．Al₂O₃属于两性氧化物；
B．FeO与氧气反应生成Fe₃O₄；
C．Na₂O₂属于过氧化物；
D．Na₂O₂中阴离子为过氧根离子．

解答解：A．Al₂O₃属于两性氧化物，Al₂O₃能与酸反应，也能与碱反应，故A错误；
B．FeO不稳定，在加热条件下与氧气反应生成Fe₃O₄，故B正确；
C．Na₂O₂属于过氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，不是两性氧化物，故C错误；
D．Na₂O₂中阴离子为过氧根离子，Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数之比都是1：2，故D错误；
故选B．

点评本题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握两性氧化物的概念以及过氧化钠的组成．

练习册系列答案

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	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl^-，转移2mol电子
	C．	FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

8．某溶液中含有大量H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）

SO₄^2-

NO₃^-

CO₃^2-

15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（　　）

5．过量的锌粉和100ml 6mol•L^-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
①醋酸钠固体 ②Na₂CO₃晶体 ③氯化钠溶液 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥NaOH晶体．

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃→2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H₂SO₃＞HI＞Fe²⁺＞NO		B．	HI＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
	C．	Fe²⁺＞HI＞H₂SO₃＞NO		D．	NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞HI

6．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化学式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

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