题目内容
已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是（ ）
| ||
| A、15.5 | B、42 |
| C、31 | D、21 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：反应生成的混合气体对氢气的相对密度就是混合气体的平均相对分子质量和氢气的相对分子质量的比值，据M=
来计算即可．
| m |
| n |
解答：
解：150℃下会发生分解反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成1mol二氧化碳气体和1mol水蒸气，混合气体的平均相对分子质量M=
=
=31，所以反应生成的混合气体对氢气的相对密度是
=15.5．
故选A．
| ||
| m |
| n |
| 1×44+1×18 |
| 2 |
| 31 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查学生相对密度的计算：混合气体对氢气的相对密度就是混合气体的平均相对分子质量和氢气的相对分子质量的比值，难度不大．
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| A、64 g |
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| C、32 g |
| D、64 g?mol-1 |
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