题目内容
3．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）| A． | 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同 | |
| B． | 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同 | |
| C． | 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 | |
| D． | CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 |
分析 A．35Cl和37Cl的核外电子数均为17；
B．两不同原子各亚层中电子的能量不相同；
C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
D．碳酸的酸性比硅酸强．
解答 解：A．35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，故A错误；
B．不同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，故B错误
C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，故C错误；
D．碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查核外电子排布、元素周期律、元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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13．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
| A． | 1：6 | B． | 6：1 | C． | 1：5 | D． | 1：1 |
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应 | |
| B． | 离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞Y | |
| C． | 元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 | |
| D． | 元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
→CH3-CHO+H2O
；
等．
18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$
$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制备苯甲酸
如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
（1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
（二）分离提纯
停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：
（2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
（三）提纯和纯度的测定
（4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
A．溶于水后再过滤 B．加热升华 C．用乙醇洗涤 D．用甲苯萃取后再分液
（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
（四）性质验证
（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$（一）制备苯甲酸
如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体、易燃、易挥发 | -95 | 110.6 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 112.4（100℃升华） | 248 | 微溶 | 易溶 |
（二）分离提纯
停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：
（2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
（三）提纯和纯度的测定
（4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
A．溶于水后再过滤 B．加热升华 C．用乙醇洗涤 D．用甲苯萃取后再分液
（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
（四）性质验证
（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．
8．下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑ | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+ |
15．有关元素砷（33As）的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 砷元素的最高化合价为+3 | B． | 砷元素是第四周期的主族元素 | ||
| C． | 砷原子的次外层上有8个电子 | D． | 砷的氧化物的水化物是强酸 |
16．25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）
| A． | 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓ | |
| B． | 通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| C． | 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-） | |
| D． | 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大 |