题目内容
15．
如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．（1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L-1）和NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．
分析 （1）甲是一种常见化合物，其化学式为XC13，X可以为Al、B、P、Fe等；
（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则X为Fe，红棕色粉末为Fe2O3，含碳的铁在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时，发生吸氧腐蚀，正极是氧气获得电子生成氢氧根离子；
（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，则X为Al，与氧化铁发生铝热反应，可以由于焊接钢轨、冶炼金属等；
泡沫灭火剂使用时发生的化学反应方程式是：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，根据方程式可知二者物质的量关系，浓度相等，则体积之比等于其物质的量之比；
铝离子水解呈酸性，Fe能与氢离子反应，腐蚀铁筒．
解答 解：（1）甲是一种常见化合物，其化学式为XC13，X可以为Al、B、P、Fe等，在周期表中位置：
，
故答案为：；
（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则X为Fe，红棕色粉末为Fe2O3，含碳的铁在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时，发生吸氧腐蚀，正极是氧气获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，则X为Al，与氧化铁发生铝热反应，可以由于焊接钢轨、冶炼金属等；
泡沫灭火剂使用时发生的化学反应方程式是：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，根据方程式可知Al2（SO4）3、NaHCO3物质的量之比为1：6，二者浓度相等，则体积之比等于其物质的量之比，及体积之比为1：6；
铝离子水解呈酸性，Fe能与氢离子反应，腐蚀铁筒，不能Al2（SO4）3把盛放在铁筒里，反应离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等；Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑；1：6；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评 本题考查元素周期表、金属电化学腐蚀、盐类水解应用等，注意对基础知识的理解掌握．
| A． | 5 s | B． | 大于5 s | C． | 小于5 s | D． | 无法判断 |
| A． | 同周期元素的电子层数都相同 | |
| B． | 同族元素的最外层电子数一定相同 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都在同一族 | |
| D． | 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
| A． | 乙酸的分子式CH3COOH | |
| B． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | |
| C． | 丙烷的球棍模型 | |
| D． | 乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷 |
| A． | 100mL2mol•L-1NH4NO3溶液 | B． | 40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合 | ||
| C． | 50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液 | D． | 150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液 |